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四川开放大学无机及分析化学（本）作业答案

无机及分析化学（本）

学校: 四川开放大学

平台: 国家开放大学

题目如下：

1. 1. 低温高压时的真实气体可以被看做是理想气体。

答案: 错误

2. 2. 下列哪个方程为正确的理想气体状态方程？

A. pV = nRT

B. PV = nRT

C. pV = nRT

D. pv = nrt

答案: pV = nRT

3. 3. 在 一 定 温 度 下，某 容 器 中 充 有 质 量 相 同 的 下 列 气 体，其 中 分 压 最 大 的 气 体 是

A. N2；

B. He；

C. CO2；

D. Cl2。

答案: He；

4. 4. 27℃，75 L ，101.0 kPa 下 的 O2 与 127℃，50.5 kPa 下 的NO恰 好 反 应 生 成 NO2， 则 NO 的 体 积 应 为

A. 2.0 L；

B. 1.0 L；

C. 4.0 L；

D. 0.50 L。

答案: 4.0 L；

5. 5. 在25℃ 下，将 初 始 压 力 相 同 的00L N2和15.0L O2充 入 容 积 为10.0L的 真 空 容 器 中，保 持 混 合 气 体 的 总 压 为152kPa，则 氮 气 的 分 压 为

A. 38.0kPa；

B. 19.0kPa；

C. 76.0kPa；

D. 35.0kPa。

答案: 38.0kPa；

6. 1. 下 列 物 理 量 中，不 属 于 状 态 函 数 的 是

A. H；

B. n；

C. T；

D. Q。

答案: Q。

7. 2. 在 标 准 态 时， 某 反 应 aA(g) + bB (g) → cC(g)， 在 任 意 温 度 下 均 不 能 自 发 进 行 ， 则 该 反 应 的：

A. △rHmӨ < 0， △rSmӨ > 0；

B. △rHmӨ < 0， △rSmӨ < 0；

C. △rHmӨ > 0， △rSmӨ > 0；

D. △rHmӨ > 0， △rSmӨ < 0；

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8. 3. 在0 K 和 标 准 状 态 下， 一 般 参 考 状 态 的 单 质 的 △fHmӨ ， △fGmӨ及 SmӨ的 数 值 均 为 零。

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9. 4. 因 为 空 气 是 由 氮 气、氧 气、二 氧 化 碳 等 多 种 气 体 混 合 而 成，所 以 空 气 是 多 相 系 统。

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10. 5. 由 于 H 是 状 态 函 数，所 以 反 应 的 △rHmӨ 与 反 应 的 计 量 方 程 式 无 关。

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11. 1. 已 知 反 应 3A (g) + 2B (g) 2C + 2D (g) 的△rHm < 0， 升 高 温 度 将 使

A. 正 反 应 速 率 增 大； 逆 反 应 速 率 减 小；

B. 正 反 应 速 率 减 小； 逆 反 应 速 率 增 大；

C. 正、 逆 反 应 速 率 均 增 大；

D. 正、 逆 反 应 速 率 均 减 小 。

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12. 2. 有 一 元 反 应： aA (g) + bB (g) → C (g) 的 △rHm < 0， 若 A 的 浓 度 增 加 一 倍， 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 四 倍， 而 B 的 浓 度 增 加 一 倍， 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 二 倍，则

A. a= 2；b=1；

B. a= 4；b=2；

C. a= -2；b=-1；

D. a= -4；b=-2；

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13. 3. 因为可 根 据 化 学 反 应 的 计 量 方 程 式 推 断 反 应 速 率 系 数 的 单 位 和 反 应 总 级 数。 所以对 反 应2A (g) + B (g)→C (g)， k 的 单 位 是 mol-2·L2·s-1， 反 应 级 数 为 3。

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14. 4. 增 大 反 应 物 浓 度 必 定 会 加 快 反 应 速 率。

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15. 5. 催 化 剂 可 以 通 过 降 低 反 应 的 活 化 能 加 快 反 应 速 率。

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16. 1. 对 于 恒 温 恒 容 条 件 下 已 经 达 到 平 衡 的 反 应 A (g) + 2B (g) → 2C (g) ， 若 通 入 惰 性 气 体， 则 下 列 叙 述 中 正 确 的 是

A. KӨ 变 大 ， 平 衡 右 移；

B. KӨ 变 大 ， 平 衡 不 移 动；

C. KӨ 不 变 ， 平 衡 不 移 动；

D. KӨ 不 变 ， 平 衡 右 移。

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17. 2. 某 一 温 度 下，对 于 可 逆 反 应 A (g) B (g) + C (g) 达 到 平 衡 后，下 列 说 法 中 正 确 的 是

A. r(正) = r(逆) = 0；

B. 反 应 物 和 生 成 物 的 分 压 不 再 发 生 改 变；

C. 升 高 温 度，平 衡 不 移 动；

D. 平 衡 组 成 与 达 到 平 衡 的 途 径 有 关。

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18. 3. 吸 热 反 应 CO2 (g) + C (s) 2CO(g) 达 到 平 衡 后， 在 T、V 不 变 的 情 况 下， 加 入 N2 (g)，c (CO) 将 不 变；加 入 催 化 剂，c (CO) 将 不 变。

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19. 4. 在 某 一 密 闭 容 器 中，A、B、C、D 四 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡：A (g) + B (g)→C (g) + D (g)，若 保 持 温 度 不 变， 系 统 体 积 增 大 至 原 体 积 的2倍 时， 则 反 应 商 J 与 平 衡 常 数 的 关 系 是：J = 2 KӨ。

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20. 5. 反 应 商 就 是 生 成 物 的 浓 度 或 分 压 除 以 反 应 物 的 浓 度 或 分 压，其 结 果 可 以 用 于 判 断 反 应 进 行 的 方 向。

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21. 1. 已 知 K(HAc) = 1.8 ×10-5，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 为 配 制 pH = 4.5 的 缓 冲 溶 液， 可 以 选 用 下 列 溶 液

A. HCl + NaAc；

B. HAc + H2O；

C. HCl + NaOH；

D. NH3·H2O + HCl。

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22. 2. 在 5ml 0.20 mol·L-1 的 HAc 中 加 水， 下 列 说 法 中 正 确 的 是

A. 弱 酸 的 解 离 度 变 小，pH 变 小；

B. 弱 酸 的 解 离 度 变 小，pH 变 大；

C. 弱 酸 的 解 离 度 变 大，pH 变 小；

D. 弱 酸 的 解 离 度 变 大，pH 变 大。

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23. 3. 在 质 子 理 论 中，NaH2PO4 和H2O都 是 两 性 物 质。

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24. 4. 纯 水 的 pH 等 于 7。

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25. 5. 在 H2CO3 溶 液 中 c (H+ ) = 2 c (CO32- )。

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26. 1. SrCO3 在下列试剂中溶 解 度最大的是

A. 0.10 mol·L-1 HAc；

B. 0.10 mol·L-1 Sr(NO3)2；

C. 纯水；

D. 1.0 mol·L-1 Na2CO3。

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27. 2. 下列叙述中正确的是：

A. 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数；

B. 溶度积大的难溶电解质，其溶解度也大；

C. 对用水稀释后仍然含有BaCO3固体的溶液来说，稀释前后的溶解度和它的标准溶度积常数均保持不变；

D. 在分步沉淀时，溶解度小的物质先沉淀。

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28. 3. 在 CaF2 饱 和 溶 液 中，[c(Ca2+)/c] 和 [c(F-)/c] 的 乘 积 刚 好 等 于 K (CaF2 )。

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29. 4. AgCl 固 体 在 稀 HNO3 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的 溶 解 度 大。

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30. 5. 在 某 溶 液 中 含 有 多 种 离 子，可 与 同 一 沉 淀 试 剂 作 用。 在 此 溶 液 中 逐 滴 加 入 该 沉 淀 试 剂， 则 Ksp 小 的 难 溶 电 解 质， 一 定 先 析 出 沉 淀。

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31. 1. p ( H2 ) = 100kPa 时， 在 下 列 各 溶 液 中， E ( H+ / H2 )最 小 的 是

A. 1.0 mol·L-1 H2SO4 ;

B. 1.0 mol·L-1 HCl ;

C. 0.50 mol·L-1 NaOH ;

D. 1.0 mol·L-1 NaOH。

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32. 2. 下 列 反 应 均 能 正 向 进 行 ： FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 由 此 可 以 判 断 ， 其 中 电 极 电 势 最 大 的 电 对 是

A. Cu2+ / Cu ；

B. H+ / H2 ；

C. Fe3+ / Fe2+ ；

D. MnO4- / Mn2+ 。

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33. 3. 在组成原电池时，盐桥的主要作用是提供电解质保持两个半电池中的电荷平衡，维持电池反应的进行。

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34. 4. 在实际应用中，经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1 。

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35. 5. 将氢电极 (p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为

A. 0 V；

B. —0.414 V；

C. 0.414 V；

D. 0.828 V。

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36. 1. 对 于 原 子 核 外 的 电 子 来 说， 下 列 各 组 量 子 数 的 组 合 中 正 确 的 是

A. n = 2，l = 2，m = 0；

B. n = 3，l = 1，m = -1；

C. n = 4，l = 0，m = 1；

D. n = 2，l = 3，m = 2。

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37. 2. 价 电 子 构 型 为 4d105s2 的 元 素 在 周 期 表 中 属 于

A. 第 四 周 期 ⅡB 族；

B. 第 五 周 期 ⅡB 族；

C. 第 四 周 期 ⅧB 族；

D. 第 五 周 期 ⅧB 族。

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38. 3. 原 子 序 数 为 9的 元 素， 其 原 子 核 外 L 电 子 层 的 电 子 数 是 7。

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39. 4. 氢原子的电子能级由量子数n决定，而锂原子的电子能级由量子数n和l决定。

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40. 5. 随 着 原 子 序 数 的 增 加，第 三 周 期 中 P 的 第 一 电 离 能 小 于Si 而 大 于 S。

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41. 1. 下 列 分 子 或 离 子 中 未 经 杂 化 而 成 键 的 是

A. SO2；

B. BF3；

C. NH4+；

D. N2。

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42. 2. 同 核 双 原 子 分 子 中， 两 个 原 子 的 能 级 相 近 的 p 轨 道 可 能 组 成 的 p 分 子 轨 道 总 数 是.

A. 2

B. 4

C. 5

D. 6

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43. 3. 正四面体构型的分子或离子，其中心原子只能是sp3杂化。

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44. 4. 在共价分子中，s键的键能一定大于p键的键能。

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45. 5. 相同的两个原子间双键键能等于单键键能的二倍。

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46. 1. 在金属晶体的体心立方堆积结构中， 金属原子的配 位 数 为

A. 4

B. 6

C. 8

D. 12

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47. 2. 下 列 关 于 分 子 晶 体 的 叙 述 中 错 误 的 是

A. 分 子 晶 体 的 熔 点 比 较 低；

B. 分 子 晶体 中除了极性分子水溶液外均不导 电；

C. 分 子 晶 体 中 离子间的作用力为分子间力(有些有氢键)；

D. 分 子 晶 体 均 可 溶 于 非 极 性 溶 剂 中。

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48. 3. 在 液 氨 中， 对 分 子 间 作 用 力 贡 献 最 大 的 是

A. 取 向 力；

B. 诱 导 力；

C. 色 散 力；

D. 氢 键。

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49. 4. C2H2 的 极 化 率 比 C2H4 的 小。

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50. 5. TiCl4 的沸点低于LiCl。

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51. 6. 具有对称中心的分子，其偶极矩一定等于零。

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52. 1. 配 合 物 [ Co (H2O)2 (C2O4)2] - 的 中 心 离 子 氧 化 值 和 配位数 分 别 是

A. + 2 和 4；

B. + 2 和 6；

C. + 3 和 4；

D. + 3 和 6。

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53. 2. 下 列 物 质 中，能 作 为 螯 合 剂 的 是

A. 乙二胺(en)；

B. CH3COOH；

C. SO42- ；

D. CN -。

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54. 3. 价 键 理 论 能 够 较 好 地 说 明 配 合 物 的 配 位 数、 空 间 构 型、 磁 性 和 稳 定 性。

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55. 4. CO 分 子 中 有 多 对 孤 对 电 子，CO 作 配 体 形 成 的 配 合 物 为 螯 合 物。

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56. 5. 在 配 离 子 [BF4]- 和 [PdCl4] 2- 中，中心离子采用的杂化方式均为sp3， 这 两 种 配 离 子 的 空 间 构 型 均为正四面体。

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57. 1. 从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是

A. 偶然误差小

B. 系统误差小

C. 平均偏差小

D. 标准偏差小

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58. 2. 下列叙述错误的是

A. 方法误差属于系统误差

B. 系统误差包括操作误差

C. 系统误差又称可测误差

D. 系统误差呈正态分布

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59. 3. 下列各项造成偶然误差的是

A. 天平称量时把13.659g记录为13.569g

B. 称量时不正确地估计天平的平衡点

C. 称量时有吸湿的固体时湿度有变化

D. 在称量时天平的平衡点稍有变动

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60. 4. 下列各项中属于过失误差的是

A. 实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅

B. 滴定时温度有波动

C. 滴定时大气压力有波动

D. 称量吸湿性固体样品时动作稍慢

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61. 5. 分析结果出现下列情况， 属于系统误差。

A. 试样未充分混匀

B. 滴定时有液滴溅出

C. 称量时试样吸收了空气中的水分

D. 天平零点稍有变动

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62. 6. 下列情况中，使分析结果产生正误差的是

A. 以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗

B. 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了

C. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度

D. 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

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63. 7. 下列叙述错误的是

A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差

B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的

C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的

D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的

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64. 8. 分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高，但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。这一次数为

A. 2

B. 8

C. 10

D. 20

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65. 9. 置信区间的定义是

A. 测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用%来表示

B. 自变量的取值范围

C. 仪器测量的最小分数值

D. 滴定分析中指示剂的变色区间

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66. 10. 下列叙述中不正确的是

A. 置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间

B. 保证参数在置信区间的概率称为置信度

C. 置信度愈宽，置信区间就会愈宽

D. 置信度愈宽，置信区间就会愈窄

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67. 11. 置信度一定时，增加测定次数n，置信度区间变 ；n不变时，置信度提高，置信区间变 。

A. 小；大

B. 大；小

C. 大；大

D. 小；小

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68. 12. 使用金属锌标定02000mol L-1的EDTA，使滴定体积为25 mL左右，应称取金属锌多少克？为保证分析结果的相对误差低于0.1％，应称取的试样质量应为多少？

A. 0.31g

B. 0.32g

C. 0.33g

D. 0.34g

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69. 13. 按Q检测法（n=4时，Q90=0.76）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是

A. 3.03，3.04，3.05，3.13

B. 97.50，98.50，99.00，99.50

C. 0.1042，0.1044，0.1045，0.1047

D. 20.10，20.15，20.20，20.25

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70. 14. 可疑数据的取舍（过失误差的判断）的检验，通常采用的方法是

A. t 检验法或G检验法

B. Q检验法或F检验法

C. t检验法或F检验法

D. Q检验法或G检验法

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71. 15. 用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用

A. Q检验

B. G检验

C. F检验

D. t检验

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72. 16. 在定量分析运算中弃去多余位数数字时，应以“ ”的原则，决定该数字的进位或舍去

A. 四舍五入

B. 四舍六入

C. 四舍六入五留双

D. 四舍六入五留单

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73. 17. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用

A. Q检验

B. G检验

C. F检验

D. t检验

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74. 18. 095mol·L-1NaOH溶液的pH 。

A. 1

B. 1.0

C. 1.02

D. 1.022

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75. 19. 对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 位有效数字，对于微量组分的测定一般要求保留 位有效数字。对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 位有效数字。

A. 2位；3位；4位

B. 3位；4位；2位

C. 4位；2位；2位

D. 4位；3位；2位

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76. 1. 下列物质不能用作基准物的是

A. KMnO4

B. K2Cr2O7

C. Na2C2O4

D. CaCO3

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77. 2. 标定Na2S2O3溶液常用的基准物是

A. Na2C2O4

B. K2Cr2O7

C. KBr

D. HCl

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78. 3. 在标定KMnO4溶液时，锥形瓶中Na2C2O4溶液加热的温度达到沸腾，这种情况会使得分析结果

A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响

D. 混乱

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79. 4. 用氢氧化钠标准溶液滴定邻苯二甲酸( Ka1=1.3´10-3, Ka2=2.9´10-6)时，会出现 几个pH突跃？

A. 无突跃

B. 无法确定

C. 1 个

D. 2 个

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80. 5. 有关酸碱滴定曲线的突跃范围和指示剂选择描述正确的是

A. 弱酸的离解常数越大，突跃范围越小

B. 弱碱的离解常数越小，突跃范围越大

C. 突跃范围与离解常数和浓度有关，离解常数和浓度越大，突跃范围越大

D. 滴定终点、化学计量点与指示剂变色点三者必须一致

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81. 6. 配位滴定分析中，指示剂封闭是指

A. 指示剂放置时间太长，造成指示剂变色点拖后

B. 指示剂与金属离子生成了稳定的配合物而不能被滴定剂置换

C. 指示剂与金属离子生成的配合物不溶于水而使终点拖后变长

D. 指示剂被有机物包裹不能被滴定剂置换

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82. 7. 二元酸能直接分步滴定的条件是

A. cKa1≥104, cKa2≥108, Ka1 / Ka2≥104

B. cKa1≥10-8, cKa2≥10-8, Ka1 / Ka2≥104

C. cKa1≥10-8, cKa2≥104, Ka1 / Ka2≥108

D. cKa1≥10-8, cKa2≥10-8, Ka1 / Ka2≥104

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83. 8. 以0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（pKa=4.21），选用的最合适的指示剂是

A. 甲基橙（pKHIn= 3.4）

B. 溴甲酚绿(pKHIn= 4.9)

C. 苯酚红 (pKHIn= 8.0)

D. 百里酚酞(pKHIn= 10.0)

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84. 9. 以AgNO3为滴定剂滴定Cl-、Br-和I-的沉淀滴定中，哪一个突跃范围最大？

A. Cl-

B. Br-

C. I-

D. 一样大

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85. 10. 二元酸能直接分步滴定的条件是

A. cKa1≥104, cKa2≥108, Ka1 / Ka2≥104

B. cKa1≥10-8, cKa2≥10-8, Ka1 / Ka2≥104

C. cKa1≥10-8, cKa2≥104, Ka1 / Ka2≥108

D. cKa1≥10-8, cKa2≥10-8, Ka1 / Ka2≥104

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86. 11. 用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞做指示剂，消耗HCl溶液V1 mL，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2 mL，已知V1>V2，碱灰的组成为

A. NaOH

B. Na2CO3

C. Na2CO3 + NaHCO3

D. NaOH + Na2CO3

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87. 12. 氟硅酸钾法测矿石中的硅含量时，主要的实验步骤与作用描述正确的是

A. 试样在浓HCl溶液中溶解

B. 可溶性的硅酸盐中加入HF使生成K2SiF6沉淀

C. 加入过量KCl、KF以提高K2SiF6溶解度

D. NaOH中和游离酸的操作应在加入沸水后进行

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88. 13. 沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是

A. 铬酸钾

B. 重铬酸钾

C. 铁铵矾

D. 荧光黄

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89. 14. 沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是

A. 指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH范围为1.0～3.0

B. 指示剂为荧光素，pH > 7.0

C. 指示剂为K2CrO4，pH范围为6.5～10.5

D. 指示剂为K2Cr2O7，pH < 6.5

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90. 15. 用铁铵矾指示剂测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的

A. NaHCO3

B. 硝基苯

C. 硼砂

D. CaCO3

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91. 16. 莫尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为

A. 酸性

B. 碱性

C. 中性至弱碱性范围

D. 强碱性

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92. 17. 溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰测定的条件是

A. ΔlgK > 0.3

B. ΔlgK > 0.5

C. ΔlgK > 5

D. ΔlgK > 8

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93. 18. 已知，则KMnO4溶液浓度为

A. 0.1000mol·L-1

B. 0.05000mol·L-1

C. 0.02718mol·L-1

D. 0.01359mol·L-1

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